Question

4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HA	HB	H2C
電離平衡常數(shù) （25℃）	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是（　　）

• A． B^-+HA→HB+A^-
• B． 2Bˉ+H₂C→2HB+C^2-
• C． 中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
• D． 等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

Answer 1

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答．
A、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，B^-結(jié)合氫離子的能力比Aˉ強；
B、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，C^2-結(jié)合氫離子的能量比Bˉ強；
C、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，HA的酸性強于HB，等pH時，HB的濃度大；
D、根據(jù)電荷守恒，c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（B^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析．

解答 解：A、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，B^-結(jié)合氫離子的能力比Aˉ強，故A正確；
B、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，C^2-結(jié)合氫離子的能量比Bˉ強，其反應方程式應為Bˉ+H₂C=HB+HC^-，故B錯誤；
C、據(jù)電離平衡常數(shù)分析，HA的酸性強于HB，等pH時，HB的濃度大，中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒，c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（B^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaB的水解程度大，即NaB溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaA和NaB中離子總數(shù)前者大于后者，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關系是解本題關系，再結(jié)合強酸制取弱酸、酸堿中和反應來分析解答，易錯選項是D，注意從電荷守恒的角度解答該題．