16．下列現(xiàn)象中，不能用有關(guān)膠體的知識(shí)解釋的是（　�。�
A．豆?jié){中加入石膏做豆腐
B．在河流入海口處易形成三角洲
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光線

分析 A．膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
B．江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；
D．氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

解答 解：A．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故A正確；
B．江河中的泥漿屬于膠體，江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故B正確；
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積             D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度  B．在原容器中充入1molHeC．將水蒸氣從體系中分離出    D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：（g）+B（g）?xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�
A．P3＞P4，y軸表示A的物質(zhì)的量
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．B-+HA→HB+A-
B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
C．中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為（　�。�
A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某無(wú)色溶液與NaHCO3 作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Cl-、K+、H+、SO42-
C．Na+、Cl-、K+、Ag+D．Fe2+、SO42-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程．
（2）元素D與元素A相比，D的非金屬性較強(qiáng)，下列表述能證明這一事實(shí)的是ad（填選項(xiàng)符號(hào)）．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于A的最價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質(zhì)，能經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體，則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加適量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（　�。�
A．將置于海水中的鋼鐵設(shè)備作為陰極，接上直流電源和輔助陽(yáng)極，使其受到保護(hù)的方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e3+和SO42-，離子總數(shù)為NA
C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

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