Question

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質的Ksp如下表：

化學式	AgCl	AgSCN	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	紅
Ksp	1.8×1010	1.0×1012	2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖中曲線x的數(shù)據(jù)知pAg＝-lgc(Ag+)=6，c(Ag+)=10-6mol/L，pX＝-lg c(Xn-)=0，則c(Cl-)=1mol/L，Ksp(AgCl)= 10-6，與表中數(shù)據(jù)不符，選項A錯誤；

B、析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，則首先產生白色沉淀，選項B錯誤；

C、298K時若增大p點的陰離子濃度，由圖可知，若沿曲線向上移動，c(Ag+)減小，選項C錯誤；

D、298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=====2.0×1012，選項D正確。

答案選D。