Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10 m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	1.11	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）元素①在周期表中的位置為_____。

（2）元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____（填化學式）。

（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____，元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是______（填化學式）。

（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______

Answer 1

【答案】第二周期 VIA H2O>NH3 H2O2電子式 Mg(OH)2 MgCl2電子式 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O

【解析】

原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，根據(jù)化合價和原子半徑可以判斷⑥為鈹、②為Mg，①的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以①位于第VIA族，為O元素，③的原子半徑小于鈹且其最高正價為+1，故為氫，⑦的原子半徑小于鈹且其最低負價是-3，元素的最低負價=其最外層電子數(shù)-8，所以⑦位于第VA族，是氮元素，這幾種元素都是短周期元素，其余為第三周期元素，結合其主要化合價知，④是P元素、⑤是Cl元素、⑧是Al元素，結合元素周期律、原子結構來分析。

（1）元素①位于第VIA族，為O元素，在周期表中的位置為第二周期 VIA。

（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于N，則氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3。

（3）元素①、③形成的18電子化合物為H2O2，電子式為；元素②為Mg、⑧是Al，Mg金屬性強，最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是Mg(OH)2。

（4）元素②、⑤形成的常見化合物是MgCl2，氯化鎂為離子化合物，其電子式為。

（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液是高氯酸，與元素⑧的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁反應的離子方程式為3H＋+ Al(OH)3═Al3＋+3H2O。