試回答下列問題:

 ⑴指出下列實驗用品或儀器(已洗滌干凈)使用時的第一步操作:

①石蕊試紙(檢驗氣體性質(zhì))                                                        

②容量瓶                                                                       

(2)下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論合理的是____________。

A. 用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉晶體

B. 僅用蒸餾水和pH試紙,就可以鑒別pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液

C. 用堿式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D. 不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

E. 量筒內(nèi)液體體積讀數(shù)為10.0 mL時,全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也是10.0 mL

F. 100 mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線時,全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積也必為100 mL

(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液,應(yīng)選用的儀器是_________________。

(4)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中,稱量操作至少要進行___________次。

⑴①將石蕊試紙潤濕    ②檢驗容量瓶是否漏水(2)B D E  (3)堿式滴定管  (4) 4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?諸城市模擬)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,它具有無臭、無毒、無污染的特點,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如下.

試回答下列問題:
(1)過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
(“酸性”、“堿性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
(填寫儀器名稱).
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用下列試劑中的
BD
BD
(選填序號).
A.氫氧化鋇溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化鉀溶液    D.硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
,說明裝置不漏氣.
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2,防止影響測量結(jié)果
除去空氣中CO2,防止影響測量結(jié)果
.裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸

④某同學(xué)認為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當試劑),你認為是否必要?
必要
必要
(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結(jié)果.
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結(jié)果.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?兗州市三模)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
,g元素的價電子的四個量子數(shù)依次是
3,0,0,+
1
2
(或-
1
2
3,0,0,+
1
2
(或-
1
2

(2)d的氫化物中心原子的雜化方式是
sp3
sp3

(3)o元素所在族的符號是
ⅢB
ⅢB

(4)d的氫化物與l的氫化物反應(yīng)后的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵是
離子鍵,共價鍵,配位鍵
離子鍵,共價鍵,配位鍵

(5)f、l、q的氫化物中沸點最高的是
HF
HF
.(寫化學(xué)式)
(6)j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同.則j晶體的熔點
小于
小于
jc晶體的熔點(填“大于”“等于”“小于”)原因是
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,所以其鍵能大,因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,SiC中C-Si鍵的鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,所以其鍵能大,因而熔沸點高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)圖中A點表示的意義是
生成Al(OH)3沉淀的最大值
生成Al(OH)3沉淀的最大值

(2)圖中B點表示的意義是
Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液
Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液

(3)上述反應(yīng)過程用總的離子方程式可表示為:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積是
7.5或17.5
7.5或17.5
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
 
(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原               B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
 
(填序號).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.
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試回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式
 
,C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

(2)寫出B溶液與Cl2反應(yīng)生成C的離子方程式
 

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