【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為22。X與Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族；R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.五種元素中X元素的原子半徑最小B.最高正價(jià)：Y＞R

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞RD.最高價(jià)氧化物的水化物堿性：X＞Z

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同一周期，X與Z、Y與W分別位于同一主族，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，由此確定R元素是S，W原子序數(shù)比它大，又是短周期元素，W只能是Cl，Y是與W位于同一主族的短周期元素，則Y是F，由最外層電子數(shù)之和等于22，22—2×7—6=2，確定X和Z最外層一個(gè)電子，分別是Li和Na。則X、Y、Z、R、W分別是Li、F、Na、S、Cl。

A. 同周期元素隨原子序數(shù)的增大原子半徑減小，Y元素 F的原子半徑最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Y元素 F沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl> S，則酸性HClO4>H2SO4，C項(xiàng)正確；

D.金屬性Na>Li，故堿性NaOH>LiOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí),將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是

A. 最多有18個(gè)原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個(gè)碳原子在一條直線上

C. 最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：

已知反應(yīng)：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ ②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列問題：

(1)步驟I中的分離操作名稱是_______，溶液A中的溶質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。

(2)步驟III中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

(3)步驟IV中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(4)步驟V可選用的試劑是_______(填序號(hào))。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 鹽酸

(5)步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能團(tuán)名稱為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________；B生成C的反應(yīng)類型為______________。

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a．芳香烴 b．炔烴 c．環(huán)烯烴 d．二烯烴

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。

下列說法正確的是

A.X為H2，Y為Cl2

B.A池為電解池，且m＜n

C.B池為燃料電池，且a＜b

D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮族元素有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化有重要意義。

⑴已知P4、P4O6的結(jié)構(gòu)及所含化學(xué)鍵鍵能如下：

化學(xué)鍵

P－P

P－O

O＝O

鍵能（kJ·mol－1）

a

b

c

則P4燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。

⑵亞磷酸(H3PO3) 是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。已知25℃時(shí)，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的濃度由大到小的順序是_______。

⑶雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

圖1 圖2

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______。

②反應(yīng)Ⅱ中，若1 mol As4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

⑷常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。

①將NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。

②一定條件下H3AsO3可發(fā)生如下反應(yīng)： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)如圖所示的原電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加

入NaOH，鹽橋中陰離子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移動(dòng)。

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