【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉化為Cr3+，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；

D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀轉化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。

①曲線b對應的投料比是___________

②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。

③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有主族元素A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含C的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿。

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有______個π鍵，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）B的氫化物的立體構型為____________，B原子的原子軌道采用________雜化。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質：_______________________________。

（4）C元素的電負性________D元素的電負性(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學方程式表示：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結合化學用語說明原因）

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補充完整

_____

②過程II反應的離子方程式__________。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉化為CH3OH平衡轉化率增大

C. 其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數(shù)不變

D. 反應①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內外研究的熱點。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________。

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知：SO2生成SO3總反應方程式是

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

此反應可通過如下兩步完成：

2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。

② 一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。

① 制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：

裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，反應的離子方程式是_____________________________________________，

裝置Ⅱ中反應生成NaClO2，此反應中作為氧化劑的是_______________，反應后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。

② 用制得的NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖 中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO 的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是（ ）

A.濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用

B.將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多

C.為防止氯氣污染環(huán)境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水

D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為________________。

(2)C的結構簡式為 ____________。

(3)B到C的反應類型是________________。

(4)C+D→E的化學反應方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)G與A互為同分異構體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結構簡式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個吸收峰；

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基()，沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設計以和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______________________________________________________。

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同步練習冊答案