【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：

回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名為________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。

(3)B到C的反應(yīng)類型是________________。

(4)C+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。

(5)F的分子式為____________。

(6)G與A互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①核磁共振氫譜顯示G分子中有4個吸收峰；

②紅外光譜顯示G分子中含有苯環(huán)、甲氧基()，沒有羥基、過氧鍵(-O-O-)

(7)設(shè)計以和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______________________________________________________。

【答案】1,4-苯二酚 還原反應(yīng) 、、、

【解析】

與氯乙烷反應(yīng)生成A：，A與硝酸反應(yīng)生成B：，B和硫化鈉生成C：，C和D生成E：，E和硝酸生成F：，F和亞硫酸鈉生成X。

(1)A分子中苯環(huán)的對位有兩個羥基，系統(tǒng)命名為1，4-苯二酚，

故答案為：1，4-苯二酚；

(2) 化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生硝基的還原反應(yīng)生成C，故C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，

故答案為：；

(3)根據(jù)以上分析，B到C的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，

故答案為：還原反應(yīng)；

(4) 利用已知信息分析C和D發(fā)生取代反應(yīng)，所以C+D→E的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

(5)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C17H18N2O5，

故答案為：C17H18N2O5；

（6）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體要求有四種氫原子，同時含有苯環(huán)和甲氧基，滿足條件的有四種，分別為：、、、，

故答案為：、、、；

（7）乙烯和氯氣加成生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl中的氯原子可以和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2與發(fā)生取代反應(yīng)生成，總的合成路線為：，

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色

D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0—10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

①U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c()：c()=2：1，則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下，H2CO3的；)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應(yīng)為黃色。B的最高價氧化物對應(yīng)水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F和D同主族。 根據(jù)上述條件回答：

（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（3）C2與ADE溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過程 。

（5）由元素D和E構(gòu)成的9e－微粒名稱是 。

（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ· mol－1

反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：

（1）儀器B的名稱為________；

（2）儀器A的作用是_______；

（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。

②某同學(xué)為檢驗硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計實驗如下：取少量產(chǎn)品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確，請說明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前，被交換膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e－===S42－

B. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3Br－－2e－===Br3－

C. 放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 充電時，M接電源負(fù)極，N接電源正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學(xué)式為___________。

(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))。

②依據(jù)如圖2，寫出第6~12層MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)PbS與H2O2反應(yīng)時，溫度高于40℃后，反應(yīng)速率反而減慢，原因是___________。

(5)流程圖中“除SO42－”的過程中，當(dāng) BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10， 則Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計)

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應(yīng)式是___________。

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同步練習(xí)冊答案