Question

開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措．
（1）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol．現(xiàn)有5.6L（標(biāo)況）的H₂和CH₄的混合氣體，完全燃燒后，共放出71.15kJ的熱量，并生成液態(tài)水，則混合氣體中H₂與CO的物質(zhì)的量比為

 

．
（2）利用MnFe₂O₄可通過兩步反應(yīng)分解水制H₂，第一步為：MnFe₂O₄

＞1000℃  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

 O₂，則第二步反應(yīng)為

 

（不用寫反應(yīng)條件）．
（3）如圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為

 

，該流程中循環(huán)使用的原料有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,常見的能量轉(zhuǎn)化形式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式列方程分析計算判斷；
（2）第二步MnFe₂O_4-X和水反應(yīng)生成MnFe₂O₄和氫氣；
（3）在100-120℃條件下，碘、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；根據(jù)流程圖判斷能循環(huán)使用的物質(zhì)．

解答： 解：（1）H₂和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)況）物質(zhì)的量為0.25mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水，依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式計算，設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y，則x+y=0.25，285.8x+282.8y=71.15，計算得到x=1，y=1.5，混合氣體中H₂與CO的物質(zhì)的量之比為：1：1.5=2：3，
（2）第二步MnFe₂O_4-X和水反應(yīng)生成MnFe₂O₄和氫氣，反應(yīng)方程式為MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑．
故答案為：MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑．
（3）在100-120℃條件下，碘、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，根據(jù)流程圖知，該流程中循環(huán)使用的原料有SO₂、I₂；SO₂+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄，SO₂和I₂．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等知識點(diǎn)，難度不大，會分析流程圖是解本題的關(guān)鍵．