對于達到平衡的反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），符合圖中所示結(jié)論的是（　　）
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知T1時到達平衡所用時間短，則溫度T1＞T2，溫度高時C的百分含量高，根據(jù)升溫平衡向吸熱方向移動來分析．
解答： 解：由圖可知T1時到達平衡所用時間短，說明T1溫度下反應(yīng)速率快，則溫度T1＞T2，已知T1時C的百分含量大于T2時C的百分含量，說明溫度越高，C的百分含量越大，即升高溫度平衡正移，所以正方向為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；
故選A．
點評：本題考查了化學平衡的圖象，注意把握圖象中拐點的含義，以及影響速率和平衡的因素是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
 
．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為
 
 mol?L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
 
；pH由大到小的順序為
 
．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為
 
 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、MgO溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O
C、鎂和稀硫酸反應(yīng)  Mg+2H+=Mg2++H2↑
D、氯氣與水反應(yīng)  Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
C、H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的化學變化都伴隨著能量變化
B、凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
C、任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
D、拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、A、B、C的分子數(shù)相等
B、A、B、C的濃度不再變化
C、單位時間生成n mol A，同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解飽和食鹽水的敘述錯誤的是（　�。�
A、與電源負極相連的鐵絲圈叫陰極
B、與電源正極相連的石墨棒叫陽極
C、隨著電解的進行，陽極附近溶液的pH顯著升高
D、陽極放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫完全正確的是（　�。�
A、H2SO4═H++SO42-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
C、KClO3=K++3O2-+Cl5+
D、NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、都是常用的干燥劑
B、一定條件下都能與銅等金屬反應(yīng)
C、常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D、敞口露置于空氣中，一段時間后，容器內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

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