Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液  HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、MgO溶于鹽酸中：O^2-+2H⁺=H₂O
• C、鎂和稀硫酸反應(yīng)  Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
• D、氯氣與水反應(yīng)  Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．氧化物在水溶液里中不電離，保留化學(xué)式；
C．鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)不能拆．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．MgO溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H⁺=H₂O+Mg²⁺，氧化物在水中不能電離，應(yīng)該保留化學(xué)式，故B錯誤；
C．鎂和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選：BD．

點評：書寫離子方程式，化學(xué)式的拆分是難點，本題BD兩選項均是化學(xué)式拆分錯誤，注意在離子方程式中，強酸強堿和易溶性的鹽拆分成離子形式，難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、非電解質(zhì)均保留化學(xué)式．