在反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中，氧化劑和還原劑分別是（　�。�
A、KCl；KClO3
B、KClO3 KClO3；
C、O2；KClO3
D、KCl；O2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：2KClO3═2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．
解答： 解：2KClO3═2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)物只有一種，則氧化劑、還原劑均為KClO3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）學(xué)生A準(zhǔn)確計(jì)算出需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
 g，實(shí)驗(yàn)所用儀器中除了天平、量筒和燒杯，玻璃棒以外，另一個(gè)重要的定量是
 
．
（2）配制方法：學(xué)學(xué)生B設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1～2cm．
④改用
 
（填儀器名稱(chēng)）加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟
 
之間，補(bǔ)充的操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水溶液中通人足量二氧化硫氣體：OH-+SO2=HSO3--
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H + 
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通人少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol NaHCO3中含有（　�。�
A、0.1 mol Na+
B、0.05 mol CO32-
C、6.02×1023個(gè) O
D、0.2 mol H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　　）
A、萃取B、結(jié)晶C、蒸餾D、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬越活潑，表明（　　）
A、其單質(zhì)越容易被還原
B、其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)
C、其原子越容易失去電子
D、其金屬離子還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A、2，3-二乙基-1-戊烯
B、2-乙基戊烷
C、2-甲基-1-丁炔
D、CH2ClCH2Cl  二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某短周期元素原子的最外電子層只有2個(gè)電子，該元素不可能是（　　）
A、0族元素
B、ⅡA族元素
C、第二周期元素
D、ⅣA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇的燃燒熱為△H1，甲醇的燃燒熱為△H2，且△H1＜△H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為△H3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
△H3-△H2
△H3-△H1
B、
△H2-△H3
△H3-△H1
C、
△H2-△H3
△H1-△H3
D、
△H3-△H1
△H2-△H3

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