Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、氨水溶液中通人足量二氧化硫氣體：OH^-+SO₂=HSO₃^--
• B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H ⁺ 

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑
• C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O
• D、次氯酸鈣溶液中通人少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．弱電解質(zhì)寫化學式，一水合氨要寫化學式；
B．弱電解質(zhì)寫化學式，水要寫化學式；
C．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO；
D．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣和稀鹽酸．

解答： 解：A．弱電解質(zhì)寫化學式，一水合氨要寫化學式，離子方程式為NH₃．H₂O+SO₂=HSO₃^-+NH₄⁺，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)寫化學式，水要寫化學式，離子方程式為2Cl^-+2H₂O 

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B錯誤；
C．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣和稀鹽酸，離子方程式為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式規(guī)則是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物不同，易錯選項是D，注意次氯酸的強氧化性，為易錯點．