Question

鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主 要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�

• A、該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、電池工作時(shí)，OH^-向正極移動(dòng)
• C、電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小
• D、該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂↓+Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．正極反應(yīng)為ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，電池工作時(shí)，在正極附近生成OH^-，故pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題涉及電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，難度不大．