Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)
• B、標準狀況下，1mol Na₂O₂和22.4LSO₂反應生成Na₂SO₄，轉(zhuǎn)移電子1mol
• C、等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時通入品紅溶液，褪色更快
• D、在Na₂O₂中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)應為化合物；
B．1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應生成Na₂SO₄，反應中只有S元素的化合價升高，由+4價升高為+6價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是SO₂的2倍；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺．

解答： 解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應生成Na₂SO₄，反應中只有S元素的化合價升高，由+4價升高為+6價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是SO₂的2倍，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B錯誤；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯誤；
D．過氧化鈉中陰陽離子分別是O₂^2-和Na⁺，一個過氧根離子中含有18個電子，一個鈉離子中含有10個電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念、氧化還原反應計算、氯氣性質(zhì)與過氧化鈉結(jié)構(gòu)等，是對基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．