5．下列說法正確的是（　　）
A．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

分析 A．水晶主要成分是二氧化硅；
B．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴水使其褪色；
C．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解．

解答 解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．SO2可以使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成二氧化碳，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，熟悉硅酸鹽概念、二氧化硫、氨水、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的是（　　）
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．1升0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有C（Na+）=0.6mol/L，m（Na2SO4）=42.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸來配制，請回答下列問題：
（1）若要實(shí)施配制，下列儀器中，不會用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．量筒； E．燒杯；F．玻璃棒
（2）配制過程中，除上述儀器外，尚缺的儀器是膠頭滴管．
（3）未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移硫酸溶液，則所配硫酸溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時，滴加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配硫酸溶液的濃度偏低．
（4）通過計(jì)算，用量筒量取13.6mL濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動
B．b點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．c點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．請回答：
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大
（3）從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通電一段時間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4g．請回答：
（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑
（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為1
（4）加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復(fù)原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

連接順序是左邊是：A→B→C  右邊是（從右向左）F→E→D→C
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
③氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時還生成一種無色的氣體，寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2．
④從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，寫出處理有色氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離予交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解質(zhì)的陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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