Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是

A. 負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B. 正極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag

C. 電池放電時Cl-由正極向負(fù)極遷移

D. 電池放電時,外電路中,電子由負(fù)極向正極移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一,解決這個問題除了限制汽車出行外,更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù),該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。某稀土催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖:

(1)下列有關(guān)說法正確的是__________

a.C5H8與CH3CH=CH2一樣,分子中碳原子都采用的是sp3雜化

b.H2O、CO2、N2都是非極性分子

c.每個CO2分子中,含有2個π鍵和2個σ鍵

d.CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為[:N??O:]+

(2)CO與Fe可生成羰基鎳[Fe(CO)5],已知其中鐵為0價,鐵原子在基態(tài)核外電子排布式為___________;[Fe(CO)5]的配位原子是________,理由是________。

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。Al2O3晶體熔點高是耐火材料,AlCl3晶體易升華,熔點低,工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是________。

(4)鈣鈦礦型復(fù)合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑。一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如有圖,則與每個Sr2+與_____個O2-緊鄰;若Sr2+與O2-緊鄰的核間距為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該氧化物晶體密度的計算表達(dá)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高一下學(xué)期第一次模塊考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L-1KCl溶液,請回答有關(guān)問題。

實驗步驟
 

有關(guān)問題
 

(1)計算所需KCl的質(zhì)量
 


 

(2)稱量KCl固體
 

稱量過程中主要用到的儀器是__________
 

(3)將KCl加入100 mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解
 


 

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中,洗滌2至3次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
 

為防止溶液濺出,應(yīng)該采取的措施是______________________________
 

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
 

在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是______________________________
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(1)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1,某溫度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始濃度如下表所示:

起始濃度

c(NO2)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol·L-1

0.10

0.10

0.20

①10 min后,甲中達(dá)到平衡,則甲中反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。

②丙達(dá)到平衡所用的時間_______10 min(填“<”、“>”、“=”),達(dá)到平衡后,設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c,則三者的大小關(guān)系為_______________。

(2)研究鐵及其化合物對生產(chǎn)生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示:

①反應(yīng)ΔH__________0(填“<”或“>”)。

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是__________(填序號)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量CO D.再加入一些鐵粉

③一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) ΔH=-116 kJ·mol-1;

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1;

H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1 ;

寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B. c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

C. 水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省大連市高二上學(xué)期期末考試(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用不正確的是

A. 明礬、氯化鐵晶體可用于凈水

B. 實驗室通?墒褂脽岬募儔A溶液去除油污

C. 實驗室配制FeCl3溶液時可加入少量鹽酸

D. 直接加熱CuCl2溶液能得到CuCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(五)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(1)六種元素中第一電離能最小的是_____________(填元素符號,下同)

(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _,1molAB一中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ (填序號)。

a .金屬鍵. b.共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力

(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ,它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是 。

(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三3月高考適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)

B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動

C. 若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g

D. a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016~2017學(xué)年江蘇省宿遷市高二學(xué)業(yè)水平測試模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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同步練習(xí)冊答案