電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列有關說法中不正確的是
A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強
B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動
C. 若在b極產生標準狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g
D. a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
甲苯是由苯環(huán)和甲基結合而成的,甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,這是因為( )
A. 烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲基使苯環(huán)的活性增強
D. 苯環(huán)使甲基的活性增強
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘錯誤的是
A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B. 正極反應式為Ag+e-=Ag
C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D. 電池放電時,外電路中,電子由負極向正極移動
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關溶液的敘述錯誤的是
A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+):③>②>①
B. 將0.2mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
D. 向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液,則AgCl沉淀多于AgBr沉淀
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生活密切相關,下列敘述中不正確的是
A. 糖類是人體能量的主要來源
B. 食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑
C. 天然存在的動植物油脂,大多屬于單甘油酯
D. 乙烯可作水果催熟劑,能促進水果盡早成熟
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗裝置中能達到實驗目的是
A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水
C. 以NH4Cl為原料,裝置③可用于實驗室制備少量干燥的NH3
D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl
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科目:高中化學 來源:2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬(二)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有Fe2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-中的兩種或多種。下列結論正確的是
A. 取少量溶液,向其中滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則說明一定含有Cl-
B. 取100 mL溶液,加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到標準狀況下33.6 mL的氣體,則c(NH4+)=0.0015 mol·L-1
C. 經測定一定量的該溶液中n(NH4+)=0.02 mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02 mol,則該一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl-)≤0.08 mol
D. 取10 mL該溶液,通入標準狀況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應。然后調節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀,經過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質量為0.32 g,則溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中發(fā)生反應:X+2Y2Z(△H<0),其中Z呈氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖,下列判斷正確的是
A. Y一定呈氣態(tài)
B. T1大于T2
C. 升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大
D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時,反應達到平衡狀態(tài)
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