下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（  ）
A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達到平衡時的c (NH3)與c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)
C．在反應2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和反應的反應熱不相等
C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．H＜0，S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
B．得電子難的物質(zhì)，失電子一定易。
C．可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開來。
D．銅作陽極電解鹽酸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時，所稱取的Na2CO3中分別含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是（   ）
A．①B．①②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是（　　）
A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．鹽橋中陽離子流向CuSO4溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數(shù)為0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結(jié)構(gòu)
C．電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少3.2 g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應放出的熱量為114.6 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組排列順序中正確的是： 

A．微粒半徑: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔點：金剛石＞NaCl＞SiO2＞Na

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