（8分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應(yīng)的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。
（8分）（1）向左 不改變(2分)
（2）△H=－77.6 kJ·mol-1(1分)
（3）(1分)  (1分)
（4）中(1分)  Kb=(2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）納米級(jí)Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
（1）四種制取Cu2O的方法如下：
①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)  △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      △H="c" kJ/mol
則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                             。
③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                               。
④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。
Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)＝                       ；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             ；若T2溫度下K＝0.4，T1         T2（填>、<、=）
②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是          。

A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是（   ）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)。
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示法正確的是（    ）
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與下列圖像有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A根據(jù)圖①可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大
C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化
D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

用Pt電極電解濃度為17％的飽和硝酸銀溶液，當(dāng)金屬銀完全析出時(shí)，陽(yáng)極上放出5.6 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液的密度為1.038 g·cm-3。試計(jì)算：
(1)電解前原硝酸銀溶液的總質(zhì)量是多少?電解析出的銀多少克?
(2)電解前硝酸銀的溶解度是多少?
(3)電解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度各為多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部含有電解質(zhì)B．鋅是負(fù)極，碳棒是正極
C．電池用完后可埋入土壤D．鋅錳干電池屬一次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振譜中給出的信號(hào)有兩個(gè)，如圖①所示：
圖①   圖②
(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號(hào)只有一個(gè)的是         。（填序號(hào)）
A．CH3CH3B．CH3COOHC． CH3COOCH3D． CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     ，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有         種信號(hào)。
（3）在常溫下測(cè)得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       ；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生_________種信號(hào)，強(qiáng)度比為__________。
（4）在常溫下測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ，其名稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是（  ）
A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)的c (NH3)與c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)
C．在反應(yīng)2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質(zhì)量
D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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