【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．

(1)操作①需要加快反應速率，措施有充分攪拌和______(寫一種)．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式______．

(2)在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______；宜用的試劑為______．

A.1.5B.3.7C.9.7D．氨水E．氫氧化鍶粉末F．碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學式)．

(4)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是______

A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

【答案】加熱、 適當增加鹽酸濃度等 SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O B E Fe(OH)3、BaSO4 A

【解析】

根據(jù)題目流程信息推斷化學反應流程原理；根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響分析解答。

以SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O)由流程可知，SrCO3和鹽酸發(fā)生反應：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應后溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Fe2+、Ba2+雜質(zhì)，加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,同時調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O。

(1) 操作①需要加快反應速率，根據(jù)影響化學反應速率的因素分析，可行的措施有：充分攪拌、加熱或適當增大鹽酸的濃度。碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應方程式為：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，即離子方程式為：SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，

故答案為：加熱、 適當增加鹽酸濃度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+在pH=1.5時開始沉淀，在pH=3.7時沉淀完全,故在步驟②③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至3.7，使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質(zhì)，可以選擇氫氧化鍶粉末。

故答案為：B；E；

(3)加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀，操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe(OH)3 。

故答案為：Fe(OH)3、BaSO4；

(4)六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是5060℃。

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應用。

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應的化學方程式為_____________，該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。

則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當原料氣中氧醇比為4∶3時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。

Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。

A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.T℃時，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總

已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題�；卮鹣铝袉栴}

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關反應如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③T2溫度時，該反應的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應，F轉(zhuǎn)化為G是取代反應

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應及F轉(zhuǎn)化為G的反應都只需加入強堿后水解即可

C.化合物I與反應，最多消耗

D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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