17．下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A．分離液態(tài)空氣制氮氣
B．閃電將空氣中的N2轉(zhuǎn)化成NO
C．工業(yè)上合成氮
D．豆科植物將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮

分析 A、分離液態(tài)空氣制氮氣，是氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變；
B、閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮；
C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3；
D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮．

解答 解：A、分離液態(tài)空氣制氮氣，是氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯誤；
B、閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯誤；
C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；
D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生氮的固定以及分類方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器，電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池在放電時，Ag電極是電池的負(fù)極
B．充電時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C．該電池可用酸作電解質(zhì)溶液
D．充電時電流從Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，正確的是：（　�。�
ABCD

A．酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯B．石油分餾實驗
C．苯跟溴的取代反應(yīng)D．電石跟水反應(yīng)制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質(zhì)量增加了1.8g，B管質(zhì)量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）多少L？
（2）求此有機物的分子式．
（3）若該有機物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，某學(xué)生在100mL稀鹽酸中加入足量鋅粉，用排水量氣法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：
時間/min012345
氫氣體積/mL050120232290310
（1）該反應(yīng)過程中的速率變化情況是先增大后減�。ㄌ睢爸饾u增大”等等），原因是開始時因反應(yīng)放熱速率增大，隨反應(yīng)進行鹽酸濃度降低，速率減�。�
（2）求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（3）為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中加入下列溶液中的AD（填編號）．
A．蒸餾水   B．NaNO3溶液   C．Na2CO3溶液   D．CH3COONa溶液   E．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溶液中常見離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．取樣，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I-
B．取樣，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，則一定有Cl-
C．取樣，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
D．取樣，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．碳棒為正極
B．碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鐵片為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器里，通入x molH2和y mol I2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大，
（2）充入更多的H2增大，
（3）擴大容器的體積減小，
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的t/s-n（PCl3）/mol數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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