在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A  加催化劑同時升高溫度           B  加催化劑同時增大壓強

C  升高溫度同時充入N2             D  降低溫度同時增大壓強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可確認發(fā)生了化學平衡移動的是(　　)

A．化學反應速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度和壓強下，有1 mol某氣體A，發(fā)生如下反應2A（g）xB(g)+C(g)，當達到平衡時，A在混合氣中的體積分數(shù)為58.84%,混合氣的總質(zhì)量為46 g,平均相對分子質(zhì)量為39.8,求：

（1）A的分解率；

（2）x的值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

         成分

含量

 

編號

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

①

0.3mol

0.2mol

0.1mol

—

②

0.1mol

0.3mol

—

0.1mol

①②兩份營養(yǎng)液的成分（所含離子）:

A. 僅n(K+)相同      B. 僅n(Cl-)相同      C. 不完全相同     D. 完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為

MnO2 + 4HCl（濃）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）該反應的氧化劑是      ，氧化產(chǎn)物是       ，用單線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）計算當有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？

生成的氣體在標準狀況下的體積多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是 (    )

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于化學反應3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中正確的是

A．v(W)＝3v(Z)　   B．2v(X)＝3v(Z)     C．2v(X)＝v(Y)     D．3v(W)＝2v(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

B．23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為NA

C．7.8g Na2O2中含有的陰、陽離子數(shù)目均為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA

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同步練習冊答案