實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2 + 4HCl（濃）  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是      ，氧化產(chǎn)物是       ，用單線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）計算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？

生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？


（1）MnO2；  Cl2    電子轉(zhuǎn)移略    （各1分）

（2）0.5mol ；    11.2L        各3分 (要求計算過程)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：

該項研究(實驗)的主要目的是                                  

(2)濃H2SO4的作用是                         。

與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是                        

                                                      

 (3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在安全隱患，表

現(xiàn)是                                                  �？朔踩[患的措施是（用化學(xué)方程式表示）：

                                                       。

（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升，

讓其與氫氣充分化合，該反應(yīng)的方程式為                     ；

將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（    ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·(L·s)-1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)會出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是 

Ａ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀                          B．加入碘水不變藍(lán)

Ｃ．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生      D．加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.5molH2S中，約含有                 個氫原子，共有          mol原子，其質(zhì)量為             克,在標(biāo)況下體積為              L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(    )

A  加催化劑同時升高溫度           B  加催化劑同時增大壓強(qiáng)

C  升高溫度同時充入N2             D  降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣           B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣           D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化

B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

C．H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃時，平衡常數(shù)K=1．

（1）若升溫到500℃，達(dá)平衡時，K�。肌�1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進(jìn)行，除了考慮溫度升高使反應(yīng)速率較快，還因為此溫度下　在500℃左右時催化劑的活性最大�。�

（2）450℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：

①當(dāng)x=3.0時．上述平衡向　正反應(yīng)方向　方向移動．

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是�。�2.0�。�

（3）在450℃時，若設(shè) x=4.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得氫氣的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1�。尽ˇ�2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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