【題目】常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質相近。在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗一:探究Na2CS3的性質
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__________。
實驗二:測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關閉活塞。
已知:Na2CS3+ H2SO4=Na2SO4+ CS2+ H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學式)。
(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
(3)反應結束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間,其目的是_________。
(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g 固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為______。
【答案】CS32- +H2OHCS3-+OH- S 干燥管 CaO和NaOH CS2 +2OH- =COS22-+H2O 將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收 1.75mol/L
【解析】
實驗一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強堿弱酸鹽;
(2)根據Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷;
實驗二:(1)根據儀器的圖形判斷儀器的名稱;堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;
(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;
(3)反應結束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;
(4)當A中反應完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時間,然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據關系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據c=計算A中Na2CS3溶液的濃度。
實驗一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32- +H2OHCS3-+OH-;
(2)Na2CS3中Na為+1價,C為+4價,都是元素的最高價態(tài),不能被氧化,S為-2價,是硫元素的低價態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;
實驗二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;
(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O,相關離子方程式為:CS2 +2OH- =COS22-+H2O;
(3)反應結束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;
(4) 當A中反應完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時間,然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據關系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,c(Na2CS3)==1.75mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質,它的分子組成可用OXFY表示。10mLA氣體能分解生成15mL O2和10mL F2(同溫同壓下)
(1)A的化學式是____________,推斷時依據的定律是___________
(2)已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列,則A分子的電子式是_________結構式是_________。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如圖:
(1)煅燒過程中,鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應的化學方程式為:____。
(2)濾渣1的成分為_____,濾渣2的成分為_____。
(3)該工藝中某種產物可以再利用,該物質的化學式為:_____。
(4)酸化時發(fā)生的反應為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質量為28.6g,CrO42-有轉化為Cr2O72-。
①酸化時發(fā)生反應的平衡常數的表達式為K=_____。
②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。
(3)根據有關國家標準,含CrO42-的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于____mol·L-1,后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應的離子方程式____。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是
A.BaCO3的溶度積常數表達式為 Ksp(BaCO3)= n(Ba2+)·n(CO32-)
B.可用2%~5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
C.若誤服含c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時,會引起鋇離子中毒
D.不用碳酸鋇作為內服造影劑,是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
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【題目】在反應5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中,當有45克水被氧化時,被水還原的BrF3的物質的量是( )
A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol
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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應速率,其中的反應速率最快的是
A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)
C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)
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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是( )
A. 已知氟利昂12的結構式為,該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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【題目】某人設計淀粉利用方案如圖所示:其中:A是衡量國家石油化工的重要標志,能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質。
(1)“C6H12O6”的名稱是__,A的電子式為__,C中含有官能團名稱__。
(2)A→B反應類型__。
(3)寫出下列轉化的化學方程式
C→D:__,
CH3CH2OH→CH3CHO:__。
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