下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、電解飽和食鹽水生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，根據(jù)電荷守恒及質量守恒判斷書寫正誤；
B、銅與稀硝酸反應生成了一氧化氮，根據(jù)電子守恒及質量守恒判斷；
C、氨水堿性較弱，反應生成了氫氧化鋁沉淀；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷不相等．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水，反應生成了氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑，故A正確；
B、銅和稀硝酸反應，生成了硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，不能夠溶解氫氧化鋁，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D、向氯化嚴鐵溶液中通入氯氣，亞鐵離子被氯氣氧化成銅離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力；該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2濃度相等     B．CO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：
 
．
（4）李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．李明應該選用的試劑是
 
，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系．下列說法錯誤的是（　　）
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價陽離子，則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　　）
A、同溫同壓下，1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)是1LN2，所含分子數(shù)的2倍
B、25℃時，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、28gCO和N2的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D、22.4L H2，中含有NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
 
．此反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣．設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產生電流，這樣就將太陽能轉變成了電能．
（1）寫出該原電池的總反應式：
 

（2）寫出該電池在酸性介質中放電的電極反應式：
負極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B、與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、使甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA個Al3+
B、0.1molCl2與0.1molNa充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C、3.6 g碳與3.36 LO2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA
D、某溫度下，MgCO3的溶度積Ksp=10-2，則溶液中Mg2+有0.1NA個

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