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下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
B、與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D、使甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．該組離子之間不反應；
B．與鋁反應產生氫氣的溶液，為酸或強堿溶液；
C．相互促進水解；
D．使甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，顯酸性或堿性．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．與鋁反應產生氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，HCO3-既能與酸反應又能與堿反應，一定不能共存，故B錯誤；
C．Al3+、ClO-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．使甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，顯酸性或堿性，酸溶液中I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的考查，把握習題中的信息及離子之間的反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示

試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為
 
，理由
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質量是
 
g，AlCl3的質量是
 
 g，NaOH的質量是
 
g．
（3）C點HCl溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、銅和稀硝酸反應：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C、AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是
 
．
（2）D的化學式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應的離子方程式是
 
．
（4）設計實驗檢驗B中所含的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+數為 NA
B、NA個 H2分子所占的體積一定為22.4L
C、標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數為NA
D、標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 鍵的數目為 2.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質之間具有如右轉化關系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質，則甲的化學式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉化成丙為化合反應，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設計實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是中學化學里常見的純凈物A-L間的反應關系，其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體，B在常溫下是無色液體，C是淡黃色固體，L是紅褐色固體．請根據圖示判斷并回答下列問題：
（1）單質A中所含元素的周期表中的位置是
 
；
（2）反應③的化學方程式為
 
；
（3）反應④的離子方程式為
 
；
（4）反應⑧的離子方程式為
 
；
（5）反應②發(fā)生過程中，當有1.505×1024個電子發(fā)生轉移時，電解消耗物質B的質量為
 
g，同時陰極生成的氣體的體積為
 
L（換算為標準狀況下的體積．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　�。�
A、方框中的物質Na2SO4
B、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C、Na2FeO4既是氧化產物，又是還原產物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸的反應  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O

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