Question

【題目】（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH _____7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用離子方程式表示）：_______________________________

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是___________ 。

（3）在Na2S溶液中存在的電荷守恒式為____________物料守恒式為___________質(zhì)子守恒式為________________

（4）泡沫滅火器的原理(藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理為___________用離子方程式解釋)

Answer 1

【答案】酸 < Cu2++H2O===Cu(OH)2+2H+ Al2O3（或三氧化二鋁） Al2(SO4)3（或硫酸鋁） c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－) c(Na+) =2(HS－)+2c(H2S)+2c(S2－) c(H+)+ c(HS－)+2c(H2S)= c(OH－) 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）Cu(NO3)2中銅離子會(huì)水解，使溶液呈現(xiàn)酸性；

（2）根據(jù)易水解的鹽在蒸干過(guò)程中生成的是否是易揮發(fā)性的酸進(jìn)行討論；

（3）依據(jù)鹽溶液中的三大守恒規(guī)律分析；

（4）泡沫滅火器利用的是鋁離子和碳酸氫根離子水解的相互促進(jìn)作用產(chǎn)生二氧化碳的原理。

⑴Cu(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解，水解顯酸性，常溫時(shí)的pH < 7，原因是：Cu2+ + H2O===Cu(OH)2 + 2H+，故答案為：酸；<；Cu2+ + H2O===Cu(OH)2 + 2H+。

⑵把AlCl3溶液中鋁離子水解，AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，灼燒，氫氧化鋁分解生成三氧化二鋁和水，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（或三氧化二鋁），把Al2(SO4)3溶液蒸干，雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，因此得到的固體產(chǎn)物是Al2(SO4)3，故答案為：Al2O3（或三氧化二鋁）；Al2(SO4)3（或硫酸鋁）；

⑶在Na2S溶液中存在的電荷守恒式是陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷c(Na+)+c(H+) = c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)，物料守恒式為c(Na+) = 2(HS－)+2c(H2S)+2c(S2－)，電荷守恒減物料守恒等于質(zhì)子守恒式c(H+)+ c(HS－)+2c(H2S)= c(OH－)，故答案為：c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)；c(Na+) =2(HS－)+2c(H2S)+2c(S2－)；c(H+)+ c(HS－)+2c(H2S)= c(OH－)。

⑷鋁離子和碳酸氫根水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式為3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。