【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B. 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等

D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L

【答案】D

【解析】Fe與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故A錯誤；標準狀況下HF是液體，故B錯誤；醋酸溶液越稀電離程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)后者大，故C錯誤；存在平衡，所以一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】標準狀況下，相同體積的某物質(zhì)X與H2，前者質(zhì)量是后者16倍的是( )

A.CH4B.H2OC.SD.O2

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【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕,其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B. 輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕

C. 這種情況下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕

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【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。

I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反應②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)壓強為pkPa時,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時，向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應①，2min時達到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

(4)以銅為原料，利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O，其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時陽極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 單質(zhì)具有還原性

C. 是單原子分子 D. 電子數(shù)為10

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【題目】下列實驗操作，不能用來分離提純物質(zhì)的是（　�。�

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 稱量

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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-

D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應方程式為。對于該反應，溫度不同（）其他條件相同時，下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�

A. 甲烷與乙烷 B. 乙烯與丙烯

C. 苯與己烷 D. 苯與溴苯

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