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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是

A.利用了電解原理

B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成

C.電子由電源負極流向鋼管樁

D.高硅鑄鐵作陽極

【答案】B

【解析】

外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子。

A. 由于此保護裝置有外加電源，構成了電解池，故利用了電解原理，A正確；

B. 鋼管樁要被保護，應做陰極，陰極產生氫氣，氫氣為無色無味的氣體，B錯誤；

C. 在電解池中，鋼管樁要被保護，應做陰極，連接電源的負極，故電子由電源的負極流向鋼管樁， C正確；

D. 高硅鑄鐵連接電源的正極，做電解池的陽極， D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚(結構簡式如圖所示》，是一種激素類藥物。下列敘述正確的是

A. 己烯雌酚分子式為C18H12O2

B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應

C. 1mol己烯雌酚最多能與4mol溴發(fā)生反應

D. 己烯雌酚可以發(fā)生加成反應，取代反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質

步驟

操作及現象

①

取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：__。

（2）為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是__。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是__。（填字母代號）

a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

(1)反應0~2minZ的平均速率v(Z)=____

(2)能判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器內壓強保持不變

C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器內各氣體的濃度保持不變

(3)溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K＝ ___

II、(1)常溫下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____

(2)常溫下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不斷加水，過程中c(OH-)/c(NH3·H2O)將____(選填“增大”、“減小”或“不變”）

(3)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）

Fe3＋

Al3＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

3.2

5.9

完全沉淀的pH

3.2

5

8.9

某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液調節(jié)溶液的pH為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：

已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發(fā)生反應可得到2種產物。

②RXR-MgX(X為鹵原子) RCH2CH2OMgXRCH2CH2OH

回答下列問題：

(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。

(2)F的結構簡式為__________________；B→C的反應類型是__________________。

(3)寫出A→B的化學方程式：____________________________________。

(4)在F的單官能團同分異構體中，除環(huán)醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為__________________。

(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。

(6)以苯和環(huán)氧乙烷（）為原料制備苯乙醇，設計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。

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