2．工業(yè)上可用稀鹽酸除鐵銹，除銹過(guò)程中觀察到鐵銹消失，溶液變黃 色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

分析 鐵銹的成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵離子為黃色，以此來(lái)解答．

解答 解：用稀鹽酸除鐵銹，發(fā)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液為黃色，故答案為：黃；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)及鐵離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子濃度由大到小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解m g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol
C．m值為9.6D．H2SO4濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）圖1A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請(qǐng)將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→C→D→A→B→收集裝置．（用圖2中字母A或B填空），
其中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．有人用圖3所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），其中A極為陰極，B極為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的產(chǎn)物為Cl2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．細(xì)鐵絲在氧氣里點(diǎn)燃后劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體
B．氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
C．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體
D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)粒子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子一定比原子大
B．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
D．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因?yàn)榱Ｗ哟笮“l(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．化學(xué)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質(zhì)B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象．則A物質(zhì)是水或H2O．試管中石灰水變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，析出晶體．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無(wú)色酚酞．當(dāng)液體物質(zhì)B滴入集氣瓶時(shí)，觀察到試管和燒杯中的飽和石灰水都變渾濁，在燒杯中還可以觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色或燒杯中紅色溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．催化劑通過(guò)降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
則反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)相同時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見(jiàn)圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢；
③為了增加SO2的轉(zhuǎn)化效率可以采取的措施是使用催化劑（或升溫、加壓等），．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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