(1)實(shí)驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時,放出184.6 kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗數(shù)據(jù)略有差異,下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:

①化學(xué)鍵斷裂需要____________(填“釋放”或“吸收”)能量;

②圖中共釋放的能量____________kJ/tool;

③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是__________反應(yīng);

④用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

___________________________________________________________________。

(2)已知一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式加減而得到,則該化學(xué)反應(yīng)的能量變化即為這幾個化學(xué)反應(yīng)能量變化的代數(shù)和。

現(xiàn)有:298 K時

C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g);△H1=-393.5 kJ/mol

CO(g)+寺O2(g)====CO2(g);△H3=-283.0 kJ/mol

寫出石墨在氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________。

(1)①吸收  ②862  ③大于  放熱

④H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g);△H=-183 kJ/mol

(2)C(s,石墨)+O2(g)====CO(g);△H=-110.5 kJ/mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I然后每次改變一種反應(yīng)條件做了另三組實(shí)驗,重新達(dá)到平衡時容器中各成分的濃度(其中D用物質(zhì)的量來表達(dá))分別為Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
A B C D
0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
針對上述系列試驗,下列結(jié)論中正確的是
C
C

A.Ⅰ中a=1
B.實(shí)驗Ⅳ結(jié)果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ?qū)?yīng)的操作方法可以是在Ⅰ的基礎(chǔ)上壓縮反應(yīng)容器的體積,且m>0.5
D.將Ⅲ與I比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源:河南省南陽市2010-2011學(xué)年高一春期期末考試化學(xué)試題(人教版)(人教版) 人教版 題型:022

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.

(1)A、B的元素名稱分別為________、________

(2)D、E可以形成多種化合物,其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28.寫出其結(jié)構(gòu)簡式________

(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式________

(4)寫出實(shí)驗量制取A氣體的化學(xué)方程式________

(5)a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份,向其中一份中加入足量NaoH溶液,測得生成氣體(標(biāo)況,下同)體積為mL;另一份在高溫下恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液,測得生成氣體體積為nL.則m∶n=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化學(xué)反應(yīng):aA+bB====C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C)=K[c(A)]m·[c(B)]n,其中K是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測得K、m、n的值,在298 K時,將A、B溶液按不同濃度混合,得到下表中的實(shí)驗數(shù)據(jù):

編號

1

1.0

1.0

1.2×10-2

2

2.0

1.0

2.4×10-2

3

4.0

1.0

4.9×10-2

4

1.0

1.0

1.2×10-2

5

1.0

2.0

4.8×10-2

6

1.0

4.0

1.9×10-2

求:(1)由表中數(shù)據(jù)求得m、n、K的值和K的單位。

(2)若a=m,b=n,當(dāng)c(A)=c(B)=2.0 mol·L-1時,求以B表示的初始反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知LiI晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型,實(shí)驗測得Li+和I-最鄰近的距離為3.02×10-10 m,假定I-和Li+都是剛性球,試完成下列問題:

(1)欲計算得Li+和I-的近似半徑,你還必須做何假設(shè)?

(2)計算Li+、I-的近似半徑。

(3)若用另一種方法測得Li+的半徑為6.0×10-11 —6.8×10-11 m,試驗證你的假設(shè)是否正確。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知LiI晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型,實(shí)驗測得Li+和I-最鄰近的距離為3.02×10-10 m,假定I-和Li+都是剛性球,試完成下列問題:

(1)欲計算得Li+和I-的近似半徑,你還必須做何假設(shè)?

(2)計算Li+、I-的近似半徑。

(3)若用另一種方法測得Li+的半徑為6.0×10-11~6.8×10-11 m,試驗證你的假設(shè)是否正確。

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