15．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

分析 根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；KW只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答 解：A、II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B、KW的大小只取決于溫度，相同溫度下，ac點(diǎn)的KW相同，故B錯(cuò)誤；
C、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故C錯(cuò)誤；
D、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH2BrCH2Br
C．D．CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．硫與熱的燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．S是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Na2S是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　　）
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽(yáng)極
C．電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中水是還原劑B．電解過程中Cl-被還原
C．a 電極與電源負(fù)極相連D．b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)               D．常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應(yīng)原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：無(wú)用
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測(cè)定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（選填編號(hào)）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同（　�。�
A．制取氫氣B．制取氧氣C．制取氯化氫D．制取二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案