20．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中水是還原劑B．電解過(guò)程中Cl-被還原
C．a 電極與電源負(fù)極相連D．b電極附近溶液的堿性增強(qiáng)

分析 a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH-離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對(duì)剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-，所以b極附近的pH增大．

解答 解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，
A、電解過(guò)程中生成H2，H元素化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B、a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，電解過(guò)程中Cl-被氧化，故B錯(cuò)誤；
C、a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；
D、b為陰極，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以b極附近的pH增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 該題以電解飽和食鹽水為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)電解原理的熟悉了解程度．試題緊扣教材，趣味性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的求知欲，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．1.06g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，得到1.79L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.90g H2O，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是3.66．
（1）求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量（保留三位有效數(shù)字）；
（2）求該有機(jī)物的分子式；
（3）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．
①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是不可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于如圖所示裝置的敘述正確的是（　�。�
A．這是一個(gè)原電池的裝置
B．這是電解NaOH溶液的裝置
C．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．Fe為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
C．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
D．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）碳酸鈣．“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金屬鈉、鎂等著火不能用CO2來(lái)滅火，如因?yàn)殒V帶能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進(jìn)行混用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2+H2O，此反應(yīng)中HCl所表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見(jiàn)固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向待測(cè)液里加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則待測(cè)液中肯定含有Fe3+
B．向待測(cè)液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測(cè)液中肯定含有SO42-
C．向待測(cè)液里加入過(guò)量硝酸無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則表明待測(cè)液中肯定不含Cl-
D．向待測(cè)液里加入CaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則表明待測(cè)液中肯定含HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列四組溶液混合后，最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
選項(xiàng)H2SO4Na2S2O3H2O
A5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L0
B5mL0.2mol/L5mL0.1mol/L10
C5mL0.3mol/L5mL0.1mol/L20
D5mL0.4mol/L5mL0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去Cl2中的HClB．
分離乙醇和乙酸C．
檢查裝置氣密性D．
實(shí)驗(yàn)室制取O2

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