A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽的化學(xué)式為
 
、
 
；這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）用電子式表示D元素和E元素化合的過程
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為
3
4
×8=6，即E為S元素，能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知元素C應(yīng)為O元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數(shù)大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為
3
4
×8=6，即E為S元素，能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知元素C應(yīng)為O元素，
（1）H、N、O、S四種元素可形成兩種酸式鹽的化學(xué)式為NH4HSO3、NH4HSO4，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
故答案為：NH4HSO3、NH4HSO4；HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（2）Na元素和S元素形成的化合物為Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子的電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、位置關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意用電子式表示化合物及化學(xué)鍵的形成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列離子方程式：
（1）向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量：
 
；
（2）鈉與水反應(yīng)：
 
；
（3）氫氧化亞鐵露置于空氣中：
 
；
（4）將Al片放入到KOH溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="ipj8wlv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在
 
化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
 
（填編號）．
①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
；充電時(shí)，
 
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為
 
．
（7）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為
 
；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚铮鐖D是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：

表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，Pt/Al2O3/Ba的作用是
 
；
（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢
①常溫下，反應(yīng)2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） 平衡常數(shù)K=
 
；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是
 

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的．改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：
 
．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：
 
．
（3）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
 
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式為，有機(jī)物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組設(shè)計(jì)方案合成F，如圖所示：
試回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)不能與丁子香酚反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．NaOH     B．NaHCO3 C．Br2 D．C2H5OH
（2）關(guān)于A→B的反應(yīng)類型可能是
 
（填字母）．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．聚合反應(yīng)      D．消除反應(yīng)
（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③能與氫氧化鈉反應(yīng)
（5）由C經(jīng)過一步反應(yīng)可制得一種烈性炸藥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
 

（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是
 
（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
 4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移
 
mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、2：1
C、1：2D、3：2詳

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同步練習(xí)冊答案