根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A. H2S>H2SO3>I->Br- B. Br->I->H2SO3>H2S
C. H2S>I->Br->H2SO3 D. I->Br->H2S>H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加
2 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1=80 mL時(shí),計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。
(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定,下列兩個(gè)反應(yīng):
①P4(白磷、s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(紅磷、s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng),另一份跟足量稀H2SO4反應(yīng),最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅物質(zhì)的量之比為
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A. 1∶4 B.1∶5 C. 2∶3 D.2∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一個(gè)容積為15 mL的試管充滿(mǎn)NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí),相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,則應(yīng)通入O2體積為
A.3.75 mL B.7.5 mL
C.8.75 mL D.10.5 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,見(jiàn)圖(部分反應(yīng)中的H2O已略去),其中A、B、C均含有同一種元素。請(qǐng)?zhí)羁?/p>
(1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則
①B的化學(xué)式是 ;
②工業(yè)上制取A的離子方程式為 。
若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn),可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2 +4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O 在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),
若按右圖所示連接進(jìn)行充電,充電一段時(shí)間后,則在A電極上生成
__________(填化學(xué)式)
充電完畢,鉛蓄電池的正極是_______+2+_極(填“A”或“B”)
③B可作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降
除去,其原因是 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一,
遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
(3)若D是強(qiáng)堿,且A、B、C都含有同一種金屬元素,則該金屬元素在周期表中的位置是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為( )
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
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