已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：

①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

②4P(紅磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2                       B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2                        D．無法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(   )

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol     

C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)

D．SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積為

A. 1000 mL      B. 500 mL      C. 100 mL      D. 1500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（       ）

    A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

    B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

    C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

    D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)  CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線

B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝       ；降低溫度，該反應(yīng)的K值       。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能               kJ·mol－1

（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

若1mol NH3還原NO生成N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=        kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（4）肼（N2H4）在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H= —534kJ/mol

肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液，如右圖所示。

寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-

④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-  判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A． H2S＞H2SO3＞I-＞Br-       B． Br-＞I-＞H2SO3＞H2S    

C． H2S＞I-＞Br-＞H2SO3       D． I-＞Br-＞H2S＞H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 （    ）

A．原子半徑比鉀的原子半徑大     B．氯化物難溶于水

C．其氫氧化物的堿性比NaOH強(qiáng)   D．碳酸鹽難溶于水

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