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一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是

A.加入少量稀NaOH溶液          B.加入少量CH3COONa固體

C.加入少量NH4HSO4固體         D.加入少量Na2CO3濃溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應

B.苯只能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生加成反應

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯

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下列依據相關實驗得出的結論正確的是

選項

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

A

濃硫酸與乙醇加熱,產生的氣體X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是純凈的乙烯

B

溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱,產生的氣態(tài)物質Y,直接通入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

Y一定是純凈的乙烯

C

在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入適量BaCl2溶液振蕩

紅色褪去

說明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

Z、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液,同時分別投入質量大小、形狀相同的少量鋅粒

Z中產生氣體速率快

Z中盛放的是鹽酸

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同溫同濃度的條件下,NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關系是  

 A.大于               B.小于              C.等于             D.不能確定

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右圖燒杯中均盛裝的是海水,

則下列說法正確的是

A.①中的鐵受腐蝕最慢

B.④中的鐵受腐蝕最快

C.②中C是正極,鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.③中會有紅棕色沉淀產生

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已知反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  ΔH= -198kJ·mol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2,在一定條件下發(fā)生反應,下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖,下列說法正確的是

A.溫度T2>T1

B.反應達到平衡后放出99 kJ的熱量

C.Y可能是SO2的轉化率或SO3的濃度

D.反應達到平衡后容器內氣體的密度減小

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填寫下列空格:

(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示)                         ,所以       (填:“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用。

(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中,由水電離產生的c(OH-)為        mol/L;把0.1mol/LHCl

與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH=       。

(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應,為使產生的H2 速率減慢,但產生的H2

的總量不變,可采取的措施_______________(填下列選項的序號)

A.加醋酸鈉固體      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

(4)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成          沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為                                              。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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 Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(  )  

A.Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質

B.標準狀況下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應,轉移電子數(shù)目為NA

C.等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液,褪色更快

D.在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等

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下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(  )

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤  B.②③④

C.②④⑤  D.①④⑤

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