右圖燒杯中均盛裝的是海水,
則下列說法正確的是
A.①中的鐵受腐蝕最慢
B.④中的鐵受腐蝕最快
C.②中C是正極,鐵發(fā)生析氫腐蝕
D.③中會有紅棕色沉淀產生
科目:高中化學 來源: 題型:
下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式:
____________________________________________________________
(2)試管C中苯的作用是 。反應開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為 。
(3)反應2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是
。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母): 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時,將0.1mol·L-1氨水溶液加水稀釋,下列數(shù)值變大的是
A.c(OH-) B.pH C.c(NH4+)/c(NH3·H2O) D.c(H+)·c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等)帶來的環(huán)境污染越來越明顯,機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
(1)設汽油成分為C8H18,若在氣缸中汽油高溫裂解產生丁烷和丁烯,寫出該反應的化學方程
▲ 。
(2)氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0
①汽車啟動后,氣缸內溫
度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是 ▲ 。
②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈ ▲ 。
(3)尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。
①有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol-1,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據: ▲ 。
②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器,其中CO傳感器可用下圖簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應為 ▲ 。
(4)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180kJ/mol
CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283kJ/mol
2NO(g)+ 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g) △H3
則△H3 = ▲ kJ·mol-1。
(5)光化學煙霧(含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等)是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應生成的二次污染物。寫出2-丁烯與臭氧按物質的量之比為1:2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下的反應N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0達到平衡,下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是
A.升溫 B.減壓 C.加壓 D.加催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固體
C.加入少量NH4HSO4固體 D.加入少量Na2CO3濃溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0,若把燒瓶置于100℃ 的沸水中,下列情況中不變的是
A.氣體的物質的量 B.壓強 C.質量 D.密度
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與含氯化合物有關的說法正確的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 LH2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
1 L某混合溶液中,溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示,則X、Y、Z分別是( )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
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