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下列物質中，不屬于合金的是( )

A．硬鋁 B．黃銅 C．純鐵 D．生鐵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題:

成分

質量（g）

摩爾質量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.32

158

氯化鈉

0.08

58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質的是_____________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．氯化鈉

（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。則燒杯的實際質量為______________g。

（3）配制上述一“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有:燒杯、天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)

（4）容量瓶使用前必須進行的操作為____________________。

（5）“鮮花保鮮劑”中K＋(阿司匹林中不含K＋)的物質的量濃度為__________mol/L:若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO42－，你選擇的化學試劑為__________(填化學式)。

（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是:_________.

①沒有洗滌燒杯和玻璃捧

②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是（ ）

A．用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

D．為了加快過濾的速率，用玻璃棒攪拌過濾器中的溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。

物質

甲

乙

分子式

C2H6O2

C3H8O3

熔點/℃

－11.5

17.9

沸點/℃

198

290

密度/ g·cm－3

1.11

1.26

溶解性

易溶于水和酒精

易溶于水和酒精

據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+的物質的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B的。下列說法錯誤的是( )

A．A的摩爾質量比B大 B．A占的體積比B大

C．A的物質的量比B大 D．A的分子數(shù)比B多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

A．溶液中Cu2+濃度增大 B．溶液中Cu2+數(shù)目增大

C．該硫酸銅晶體體積不變 D．溶液的藍色不變

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省棗陽市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

① 將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

② 取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③ 向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④ 用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色 分析以上實驗現(xiàn)象，

下列結論正確的是

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑。

完成下列計算：

52．合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣(體積比為1 : 3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示)

53．標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數(shù)為 。(寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù))

54．氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應。若氨氣與氧氣物質的量之比為1 : 1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù) 。(設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))

55．一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。為測定某18K金樣品的組成，將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于濃硝酸)

填寫該18K金的成分表(寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0)。

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量(質量分數(shù))

75 %

_________

_________

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