在一定溫度下,硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡:Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O,當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后,下列說法中正確的是
A.溶液中Cu2+濃度增大 B.溶液中Cu2+數(shù)目增大
C.該硫酸銅晶體體積不變 D.溶液的藍(lán)色不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016年陜西省高二上12月月考化學(xué)試卷(教師版) 題型:選擇題
物質(zhì)的量濃度相同時(shí),下列既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中,pH最大的是
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaHSO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國語學(xué)校高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是( )
A.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++ OH?+H++SO42? =BaSO4↓+ H2O
C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?
D.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32?==CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )
A.硬鋁 B.黃銅 C.純鐵 D.生鐵
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
寫出下列電極方程式書寫:
(1)酸性電解質(zhì)的條件下氫氧燃料電池負(fù)極的電極方程式 ;正極的電極方程式 ;
(2)氫氧化鉀做電解質(zhì)條件下寫出甲醇(CH3OH)的燃料電池的負(fù)極的電極方程式 ;正極的電極方程式 ;
(3)寫出堿性鋅錳原電池的負(fù)極的電極方程式 ;正極的電極方程式 ;
(4)寫出鉛蓄電池放電的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式 ;
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中物質(zhì) | b中物質(zhì) | c中物質(zhì) | d中物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃NaOH | 鋁屑 | H2 | H2O |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
D | 濃硝酸 | Cu | NO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省東莞市六校高三上學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.88.0g干冰中含有的電子數(shù)為8. 0NA
B.常溫下,11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C.常溫下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D.1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) ( 25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
(1)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是 ;
(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是________。(填序號(hào))
a.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c.Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO
d.單質(zhì)晶體類型
(3)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是 ;通過列式計(jì)算“c(CN-)與c(HCN)”的大小 判斷:c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN﹣的污水危害很大,處理該污水時(shí),可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2.某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN﹣被處理的百分率。
將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN﹣濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。
①甲中反應(yīng)的離子方程式為 ;乙中反應(yīng)的離子方程式為 。
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等,上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定CN﹣的處理效果.丙中加入的除雜試劑是 (填標(biāo)號(hào))。
(A)飽和食鹽 (B)飽和NaHCO3溶液 (C)濃NaOH溶液 (D)濃硫酸
丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水,若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中CN﹣被處理的百分率 80%(填“>”、“二”或“<”=)。
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