Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

• A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2 Fe³⁺+3H₂↑
• B、鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B、鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)；
C、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水；
D、磁性氧化鐵是Fe₃O₄，氧化物在離子方程式中不能拆．

解答： 解：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO₄反應(yīng)，所以鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)時(shí)鈉不能置換出銅，故B錯(cuò)誤；
C、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Ca（HCO₃）₂與NaOH的比例為1：1，OH^-只能中和一個(gè)HCO₃^-，生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，所以其反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、磁性氧化鐵是Fe₃O₄，氧化物在離子方程式中不能拆，所以磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，量不同產(chǎn)物不同，掌握常見(jiàn)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．