下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D、
  實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯化氫、碳酸都能和苯酚鈉反應(yīng)；
B．蒸餾是根據(jù)餾分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行物質(zhì)的分離；
C．制取硝基苯的溫度為55-60℃，所以應(yīng)該采用水浴加熱的方法加熱；
D．乙酸和乙醇在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯．
解答： 解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以氯化氫對(duì)二氧化碳?xì)怏w造成干擾，要檢驗(yàn)碳酸酸性大于苯酚，應(yīng)該先將二氧化碳通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去氯化氫，再將氣體通入苯酚鈉溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)蒸餾原理知，各餾分沸點(diǎn)的溫度不同，溫度計(jì)水銀球要放置在支管口處，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的溫度為55-60℃，所以應(yīng)該采用水浴加熱的方法制取，溫度計(jì)要測(cè)量水的溫度，故C正確；
D．乙酸和乙醇如果沒有催化劑作用反應(yīng)較緩慢，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，二者能反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以該裝置中缺少濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，很多同學(xué)往往漏掉氯化氫而導(dǎo)致錯(cuò)誤，溫度計(jì)的使用中，有的測(cè)定蒸氣的溫度（如蒸餾）、有的測(cè)定反應(yīng)液的溫度（如乙醇制取乙烯）、有的測(cè)定水浴溫度（如實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯），學(xué)會(huì)總結(jié)歸納．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器A中放出3.932kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
 
容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；達(dá)到平衡的時(shí)間（填“A”或“B”）
 
容器比較短；
II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．滴定分析法就是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液），由滴定管滴加到被測(cè)定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時(shí)為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測(cè)組分的含量．
（1）已知用0.10mol/L HCl滴定20.00ml 0.10mol/L Na2CO3的滴定曲線如圖所示：
①A處選用
 
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早，減少實(shí)驗(yàn)的誤差，應(yīng)劇烈地?fù)u動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
 
；如果是采用加熱溶液的操作，應(yīng)如何進(jìn)行？
 
；
（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉鹽．下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25℃）：
陽(yáng)離子 lgKMY 陽(yáng)離子 lgKMY
Na+ 1.66 Mn2+ 13.87
Ca2+ 10.96 Pb2+ 18.04
lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離．
根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識(shí)，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂虲O2，若測(cè)得氮?dú)夂虲O2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是（　�。�
A、N2O
B、N2O5
C、NO2
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
═CO2↑+H2O
B、油脂在堿性溶液中水解：
C、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
CO
2-
3
 （原箭頭上加熱符號(hào)去掉）
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+
NH
+
4
+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，一極通入乙烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液（足量）．下列對(duì)此電池的說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
B、電池的總反應(yīng)為：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
C、放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH降低
D、每消耗1mol C2H6，電池中就消耗4mol KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
（填序號(hào)）．
A．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低           B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．濃H2SO4具有脫水性                        D．濃硫酸溶于水可放出大量的熱
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
（填序號(hào)）；
A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）“三酸”均可與“兩堿”之間發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，但用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式
 
、
 

（5）室溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的電離程度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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