Question

常溫下，將0.1mo1?L^-1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍
• B、CH₃COO^-與CH₃COOH的濃度之比增大為原來(lái)的10倍
• C、CH₃COO^-與H⁺的濃度之積減小為原來(lái)的0.1
• D、CH₃COOH與CH₃COO^-的濃度之和減小為原來(lái)的0.1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，加水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，但溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，以此解答．

解答： 解：A．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)電離，則溶液總H⁺的濃度大于原來(lái)的

1

10

，由K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不變可知，CH₃COO^-與CH₃COOH的濃度之比小于原來(lái)的10倍，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，則CH₃COOH濃度小于原來(lái)的0.1，由K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不變可知，CH₃COO^-與H⁺的濃度之積小于原來(lái)的0.1，故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知，CH₃COOH與CH₃COO^-的濃度之和減小為原來(lái)的0.1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，結(jié)合平衡常數(shù)解答該題，難度中等．