Question

下列說法正確的是（　　）

• A、某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液都呈電中性；
B．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，一水合氨中銨根離子濃度小于鹽溶液中銨根離子濃度，再根據(jù)銨根離子系數(shù)判斷，最后根據(jù)其它離子對(duì)銨根離子的影響判斷銨根離子濃度大��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
D．二者等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度．

解答： 解：A．溶液呈電中性，如果溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知：存在c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，一水合氨中銨根離子濃度小于鹽溶液中銨根離子濃度，所以氨水中銨根離子濃度最小，鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；
D．二者等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（H⁺）=0.001mol/L，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，難點(diǎn)是B選項(xiàng)，會(huì)根據(jù)其它離子對(duì)銨根離子影響來分析，難度中等．