某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是（　�。�
A、I-
B、HCO3-
C、Fe2+
D、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，以此來解答．
解答： 解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，一定含F(xiàn)e3+；則I-、HCO3-與其反應，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，則含F(xiàn)e2+、NO3-，發(fā)生氧化還原反應使Fe3+濃度增大，
即一定含F(xiàn)e3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，
故選AB．
點評：本題考查離子的檢驗及離子的共存，為高頻考點，把握離子的檢驗方法及離子之間的氧化還原反應、相互促進水解反應為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是（　�。�
A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互為同分異構體
B、O2和O3互為同素異形體
C、CH3CH3和CH3CH3CH互為同系物
D、干冰和冰為同一種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應方程式：I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
）．
滴定時Na2S2O3溶液應放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其終點顏色變化為
 
；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：
順序 步驟 實驗現(xiàn)象
1 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化
2 滴入淀粉KI溶液，振蕩 溶液無變化
3 然后再滴加稀H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：
 
；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：
 
．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中，請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比．當電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�
A、通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B、生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接產(chǎn)物
C、通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D、鋁片的電極反應：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應可能發(fā)生的是（　�。�
A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O
D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋，發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是（　�。�
A、導電能力B、pH
C、氫離子濃度D、溶液密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀的燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=165.0kJ?mol-1
則CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收合成氣中的CO，反應為：
Cu（NH3）2Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0
則從溫度、壓強的角度看，Cu（NH3）2Ac溶液吸CO的適宜條件應是
 
．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△N＜0
①對反應A，某溫度下將4mol CO2（g）和12mol H2（g）充入2L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得c[CO2（g）]=0.5mol?L-1，則反應的平衡常數(shù)
 
．
②對反應B，在一定溫度下，將1 mol CO（g）和2mol H2（g）充入容積不變的密閉容器中，反應達到平衡后，可提高CO轉化率的措施有
 
（填字母）
a．降低溫度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使體系總壓強增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H2（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的燃料，試寫出二甲醚堿性燃料電池負極的電極反應式：
 
．已知參與電極反應的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式相同，比能量相向
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能童相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）某有機物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72g/mol，其中Al、C的質(zhì)量分數(shù)分別為37.5%和50%．該物質(zhì)與水劇烈反應生成CH4，則該反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
D、常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案