能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下，硝酸根能氧化二價(jià)鐵離子；
B．氫氧化鐵膠體不是沉淀；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，生成氨氣和碳酸鈉；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．酸性條件下，硝酸根能氧化二價(jià)鐵離子，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體不是沉淀，所以三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，生成氨氣和碳酸鈉，碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作符合要求的是（　�。�
A、
   定容
B、
   收集氨水
C、
高溫煅燒石灰石
D、
除去氯水中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：
 
．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：
 
．
③為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V1 mL 1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V2 mL；
①寫出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②計(jì)算出產(chǎn)品純度為
 
（只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)．乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180）．
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)．（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E=8.39kW?h?kg-1）．
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
；
②該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
 
（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J，一個(gè)電子的電量=1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至剛好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、為了除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是（　�。�
A、I-
B、HCO3-
C、Fe2+
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用固體配制溶液．某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究影響固體溶解的因素．實(shí)驗(yàn)方案如下：
【實(shí)驗(yàn)方案】 【現(xiàn)象】 【結(jié)論】
①分別取等量的熱水和冷水于試管中
分別加入CuSO4固體		 CuSO4固體在熱水中溶解較快 溫度越高，固體溶解速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄?div id="k6qaohv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
對(duì)固體溶解的影響；
欲得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，用熱水配制CuSO4溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生渾濁．請(qǐng)你用必要的文字和相應(yīng)的離子方程式解釋其原因：
 
．
為了用熱水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜產(chǎn)品安全檢測(cè)中心檢測(cè)到市場(chǎng)上有假豬耳朵：黑心商販?zhǔn)褂没瘜W(xué)物質(zhì)（海藻酸鈉、明礬、氧化鈣等）制造，其中的明礬能引起惡心、嘔吐、老年癡呆和慢性中毒，食用假豬耳朵對(duì)人體健康有害；
（2）2011年11月3日1點(diǎn)30分，中國(guó)自行研制的“神舟八號(hào)”飛船與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)剛性連接，形成組合體，中國(guó)載人航天首次空間交會(huì)對(duì)接試驗(yàn)獲得成功；
（3）“黃金有價(jià)玉無價(jià)”，北京奧運(yùn)獎(jiǎng)牌“金鑲玉”中玉的成分主要為含水鈣鎂硅酸鹽；
（4）人民網(wǎng)10月14日?qǐng)?bào)道國(guó)家質(zhì)檢總局稱陰極銅（粗銅經(jīng)過電解后的產(chǎn)品）抽樣合格率為100%．
以下說法中不正確的是（　�。�
A、明礬可用來凈水卻不能降低水的硬度，其凈水原理是：KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、在粗銅的電解精煉中，粗銅為電解池的陰極，純銅為電解池的陽極
C、某硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
D、若火箭推進(jìn)器中發(fā)生：H2N-N（CH3）2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反應(yīng)．則每生成3mol 氮?dú)�，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol

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