FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，說(shuō)明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被還有為Fe2+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量，再根據(jù)S原子守恒計(jì)算生成H2SO4的物質(zhì)的量．
解答： 解：FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，說(shuō)明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被還有為Fe2+，
1mol FeS2“溶解”，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，需要Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量=
1mol×2×[6-(-1)]
2×(3-2)
=7mol，由Fe原子守恒可知生成FeSO4的物質(zhì)的量=1mol+7mol×2=15mol，根據(jù)S原子守恒可知，生成H2SO4的物質(zhì)的量=1mol×2+7mol×3-15mol=8mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生思維能力的考查，注意利用守恒思想進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C、若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D、若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 消耗NaOH溶液的
體積（mL）		 待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 19.98 20.00
2 0.10 20.02 20.00
3 0.10 20.00 20.00
（1）滴定時(shí)可用的指示劑是
 
．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)注視
 
．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）．
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液
B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸
C 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下對(duì)冰醋酸逐滴加水稀釋?zhuān)l(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是（　�。�
A、導(dǎo)電能力B、pH
C、氫離子濃度D、溶液密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、室溫下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
O
2-
4
)＞c(N
H
+
4
)＞c(OH-)=c(H+)
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
O
-
3
)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程
 
．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示．
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
第一組 1 40 FeCl3溶液 快速產(chǎn)生大量氣泡 相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
2 20 A 緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3 5 FeCl3溶液 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組 4 t MnO2 快速產(chǎn)生大量氣泡
5 20 無(wú) 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究
 
對(duì)該反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是
 
．
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
C、H+、K+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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