如圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是
 
（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是
 
（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應(yīng)速率的影響，實驗記錄如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
第一組 1 40 FeCl3溶液 快速產(chǎn)生大量氣泡 相同條件下，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快
2 20 A 緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3 5 FeCl3溶液 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組 4 t MnO2 快速產(chǎn)生大量氣泡
5 20 無 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實驗?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究
 
對該反應(yīng)速率的影響．實驗2的催化劑A是
 
．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
第二組實驗結(jié)論是：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,測定某些化學反應(yīng)的速率
專題：實驗設(shè)計題,元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；稀有氣體原子的最外層電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和其它物質(zhì)不易發(fā)生反應(yīng)；
（2）氫原子和氯原子之間以共價鍵相結(jié)合形成共價化合物，用電子式表示其形成過程；
（3）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質(zhì)為H2O2，
①根據(jù)表格知，第一組的不同點是溫度，所以其實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；
②第二組的不同點是催化劑，其它條件相同，根據(jù)反應(yīng)速率的不同解答．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）根據(jù)元素周期律知，金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，所以為Na元素，稀有氣體原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其化學性質(zhì)較穩(wěn)定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，故答案為：Na；Ar；
（2）HCl為共價化合物，各原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價鍵形成過程為，故答案為：；
（3）原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞F，
故答案為：Na＞S＞F；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質(zhì)為H2O2，
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，只有溫度不同，則該實驗的目的是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，要探究溫度對反應(yīng)的影響，則其它條件必須相同，所以A為氯化鐵溶液，
故答案為：溫度；FeCl3溶液；
②第二組實驗中，外界條件的催化劑不同，要研究催化劑對反應(yīng)的影響，其它條件要相同，所以溫度要相同，為20℃，雙氧水在催化劑二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，根據(jù)第二組實驗知，在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率，
故答案為：20；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；在20℃（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應(yīng)速率．
點評：本題考查了元素周期律、探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響等知識點，根據(jù)元素周期律來分析原子半徑大小的比較，注意設(shè)計探究實驗時，只能改變一個條件，其它條件必須相等，否則無法判斷哪個條件對反應(yīng)速率有影響，為易錯點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：
 
．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：
 
．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2molB、4mol
C、6molD、8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用固體配制溶液．某課外興趣小組用實驗的方法探究影響固體溶解的因素．實驗方案如下：
【實驗方案】 【現(xiàn)象】 【結(jié)論】
①分別取等量的熱水和冷水于試管中
分別加入CuSO4固體		 CuSO4固體在熱水中溶解較快 溫度越高，固體溶解速率越快
（1）該同學的實驗?zāi)康氖牵禾骄?div id="85wkfmy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
對固體溶解的影響；
欲得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是
 
．
（2）乙同學發(fā)現(xiàn)，用熱水配制CuSO4溶液時會產(chǎn)生渾濁．請你用必要的文字和相應(yīng)的離子方程式解釋其原因：
 
．
為了用熱水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性強弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)的速率不同，但是產(chǎn)生的氫氣的體積相同．在如圖裝置中的錐形瓶中分別裝入l mol．L-1的鹽酸和醋酸各10mL，進行實驗．
（1）分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于塑料棒末端．則a的數(shù)值至少為．
（2）本實驗中應(yīng)選用
 
（填序號）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在廣口瓶中裝足量的水，按圖連好裝置后，要
 
；
（4）將塑料棒向下移動，使鎂帶全部浸入酸中，至酸反應(yīng)完全．為了比較反應(yīng)述率，應(yīng)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
 
；為了比較產(chǎn)生氫氣的體積，應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；實驗結(jié)果表明：鎂帶和鹽酸的反應(yīng)速率比鎂帶和醋酸的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），理由是
 
；
（5）下列情況中可能導致反應(yīng)速率變快的是
 
 （填序號，多填扣分，下同）；可能導致產(chǎn)生氫氣的體積減小的是
A．鎂帶中含有少量跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)    
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C、鎂帶中含有少量雜質(zhì)鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為
 
；寫出乙的一種用途
 
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若向A、B、C三種元素能形成原子個數(shù)比2：1：1的鹽X溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個數(shù)比4：2：3的鹽Y溶液Y，則沉淀的化學式為
 
；且已知鹽X溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1鹽X溶液呈酸性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜產(chǎn)品安全檢測中心檢測到市場上有假豬耳朵：黑心商販使用化學物質(zhì)（海藻酸鈉、明礬、氧化鈣等）制造，其中的明礬能引起惡心、嘔吐、老年癡呆和慢性中毒，食用假豬耳朵對人體健康有害；
（2）2011年11月3日1點30分，中國自行研制的“神舟八號”飛船與“天宮一號”目標飛行器實現(xiàn)剛性連接，形成組合體，中國載人航天首次空間交會對接試驗獲得成功；
（3）“黃金有價玉無價”，北京奧運獎牌“金鑲玉”中玉的成分主要為含水鈣鎂硅酸鹽；
（4）人民網(wǎng)10月14日報道國家質(zhì)檢總局稱陰極銅（粗銅經(jīng)過電解后的產(chǎn)品）抽樣合格率為100%．
以下說法中不正確的是（　�。�
A、明礬可用來凈水卻不能降低水的硬度，其凈水原理是：KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、在粗銅的電解精煉中，粗銅為電解池的陰極，純銅為電解池的陽極
C、某硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
D、若火箭推進器中發(fā)生：H2N-N（CH3）2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反應(yīng)．則每生成3mol 氮氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入飽和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入飽和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
D、將AgCl、AgBr和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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