常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入飽和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入飽和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
D、將AgCl、AgBr和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，則物質(zhì)越難溶，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化、生成和溶解平衡的角度分析解答此題．
解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2?L-2，有AgCl沉淀生成，故C正確；
D、已知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以飽和溶液中的濃度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程
 
．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示．
序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
第一組 1 40 FeCl3溶液 快速產(chǎn)生大量氣泡 相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
2 20 A 緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3 5 FeCl3溶液 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組 4 t MnO2 快速產(chǎn)生大量氣泡
5 20 無 緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究
 
對(duì)該反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是
 
．
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、HCO3-、OH-
B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42-
C、H+、K+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
干燥氫氣
B、
吸收氨氣
C、
在鐵制品上鍍銅
D、
配置一定濃度的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子總數(shù)為0.3NA
B、若一筒120g的墨粉能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子
C、在101kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
D、常溫下28g14CO含有14 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B、達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C、使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D、0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，此混合氣體的總質(zhì)量為49.6g．當(dāng)混合氣體緩慢通過足量的濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g．求：
（1）燃燒的甲烷的物質(zhì)的量．
 

（2）產(chǎn)物混合體體中含二氧化碳的質(zhì)量．
 

（3）若使此甲烷充分燃燒，還需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3?H2O溶液混合而成該溶液
B、可由pH=3的HCl與pH=11的NH3?H2O溶液等體積混合而成
C、若溶液中離子間滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  溶液中溶質(zhì)一定含有NH4Cl
D、加入適量NH3?H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色．下列敘述正確的是（　　）
A、當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C、儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路
D、放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，共有1.0 mol H+從右槽遷移進(jìn)入左槽

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